Својства молибдена
| Атомски број | 42 |
| ЦАС број | 7439-98-7 |
| Атомска маса | 95.94 |
| Тачка топљења | 2620°Ц |
| Тачка кључања | 5560°Ц |
| Атомска запремина | 0,0153 нм3 |
| Густина на 20 °Ц | 10,2г/цм³ |
| Кристална структура | кубни центар са телом |
| Константа решетке | 0,3147 [нм] |
| Обиље у Земљиној кори | 1,2 [г/т] |
| Брзина звука | 5400 м/с (на рт) (танак штап) |
| Топлотно ширење | 4,8 µм/(м·К) (на 25 °Ц) |
| Топлотна проводљивост | 138 В/(м·К) |
| Електрична отпорност | 53,4 нΩ·м (на 20 °Ц) |
| Мохсова тврдоћа | 5.5 |
| Викерсова тврдоћа | 1400-2740Мпа |
| Тврдоћа по Бринелу | 1370-2500Мпа |
Молибден је хемијски елемент са симболом Мо и атомским бројем 42. Назив је од ново-латинског молибдаенум, од старогрчког Μολυβδος молибдос, што значи олово, пошто су његове руде помешане са оловним рудама. Минерали молибдена су познати кроз историју, али је елемент открио (у смислу да га разликује као нови ентитет од минералних соли других метала) 1778. године од стране Карла Вилхелма Шелеа. Метал је први изоловао Петер Јацоб Хјелм 1781.
Молибден се не јавља природно као слободан метал на Земљи; налази се само у различитим оксидационим стањима у минералима. Слободни елемент, сребрни метал са сивим слојем, има шесту највишу тачку топљења од било ког елемента. Лако формира тврде, стабилне карбиде у легурама, па се из тог разлога већина светске производње елемента (око 80%) користи у челичним легурама, укључујући легуре високе чврстоће и суперлегуре.
Већина једињења молибдена има малу растворљивост у води, али када минерали који садрже молибден контактирају кисеоник и воду, настали молибдатни јон МоО2-4 је прилично растворљив. Индустријски, једињења молибдена (око 14% светске производње овог елемента) се користе у применама под високим притиском и високим температурама као пигменти и катализатори.
Ензими који садрже молибден су далеко најчешћи бактеријски катализатори за разбијање хемијске везе у атмосферском молекуларном азоту у процесу биолошке фиксације азота. Најмање 50 молибденских ензима је сада познато у бактеријама, биљкама и животињама, иако су само бактеријски и цијанобактеријски ензими укључени у фиксацију азота. Ове нитрогеназе садрже молибден у облику различитом од других молибденових ензима, који сви садрже потпуно оксидовани молибден у кофактору молибдена. Ови различити ензими кофактора молибдена су витални за организме, а молибден је есенцијални елемент за живот у свим вишим организмима еукариота, иако не у свим бактеријама.
Физичка својства
У свом чистом облику, молибден је сребрно-сиви метал са Мохсовом тврдоћом од 5,5 и стандардном атомском тежином од 95,95 г/мол. Има тачку топљења од 2.623 °Ц (4.753 °Ф); од природних елемената, само тантал, осмијум, ренијум, волфрам и угљеник имају више тачке топљења. Има један од најнижих коефицијената топлотног ширења међу комерцијално коришћеним металима. Затезна чврстоћа жица од молибдена се повећава око 3 пута, са око 10 на 30 ГПа, када се њихов пречник смањи са ~50–100 нм на 10 нм.
Хемијска својства
Молибден је прелазни метал са електронегативношћу од 2,16 по Полинговој скали. Не реагује видљиво са кисеоником или водом на собној температури. Слаба оксидација молибдена почиње на 300 °Ц (572 °Ф); масовна оксидација се дешава на температурама изнад 600 °Ц, што резултира молибден триоксидом. Као и многи тежи прелазни метали, молибден показује малу склоност да формира катјон у воденом раствору, иако је катјон Мо3+ познат под пажљиво контролисаним условима.
Врући производи молибдена
