Vetitë e molibdenit
| Numri atomik | 42 |
| Numri CAS | 7439-98-7 |
| Masa atomike | 95,94 |
| Pika e shkrirjes | 2620°C |
| Pika e vlimit | 5560°C |
| Vëllimi atomik | 0,0153 nm3 |
| Dendësia në 20 °C | 10,2 g/cm³ |
| Struktura kristalore | kub me qendër trupin |
| Konstante grilë | 0,3147 [nm] |
| Bollëk në koren e Tokës | 1,2 [g/t] |
| Shpejtësia e zërit | 5400 m/s (në rt) (shkopi i hollë) |
| Zgjerimi termik | 4,8 µm/(m·K) (në 25 °C) |
| Përçueshmëri termike | 138 W/(m·K) |
| Rezistenca elektrike | 53,4 nΩ·m (në 20 °C) |
| Fortësia e Mohs | 5.5 |
| Fortësia e Vickers | 1400-2740Mpa |
| Fortësia e Brinelit | 1370-2500Mpa |
Molibden është një element kimik me simbolin Mo dhe numër atomik 42. Emri është nga neolatinen molybdaenum, nga greqishtja e lashtë Μόλυβδος molybdos, që do të thotë plumb, pasi xeherorët e tij ngatërroheshin me xeherorët e plumbit. Mineralet e molibdenit janë njohur gjatë gjithë historisë, por elementi u zbulua (në kuptimin e diferencimit të tij si një entitet i ri nga kripërat minerale të metaleve të tjera) në 1778 nga Carl Wilhelm Scheele. Metali u izolua për herë të parë në 1781 nga Peter Jacob Hjelm.
Molibdeni nuk gjendet natyrshëm si një metal i lirë në Tokë; gjendet vetëm në gjendje të ndryshme oksidimi në minerale. Elementi i lirë, një metal i argjendtë me një derdhje gri, ka pikën e shkrirjes së gjashtë më të lartë se çdo element. Formon lehtësisht karbide të forta dhe të qëndrueshme në lidhjet, dhe për këtë arsye pjesa më e madhe e prodhimit botëror të elementit (rreth 80%) përdoret në lidhjet e çelikut, duke përfshirë lidhjet dhe superaliazhet me rezistencë të lartë.
Shumica e përbërjeve të molibdenit kanë tretshmëri të ulët në ujë, por kur mineralet që përmbajnë molibden kontaktojnë oksigjenin dhe ujin, joni i molibdatit që rezulton MoO2-4 është mjaft i tretshëm. Industrialisht, komponimet e molibdenit (rreth 14% e prodhimit botëror të elementit) përdoren në aplikime me presion të lartë dhe në temperaturë të lartë si pigmente dhe katalizatorë.
Enzimat që përmbajnë molibden janë deri tani katalizatorët më të zakonshëm bakterial për thyerjen e lidhjes kimike në azotin molekular atmosferik në procesin e fiksimit biologjik të azotit. Të paktën 50 enzima të molibdenit njihen tani në bakteret, bimët dhe kafshët, megjithëse vetëm enzimat bakteriale dhe cianobakteriale janë të përfshira në fiksimin e azotit. Këto nitrogjenaza përmbajnë molibden në një formë të ndryshme nga enzimat e tjera të molibdenit, të cilat të gjitha përmbajnë molibden plotësisht të oksiduar në një kofaktor molibden. Këto enzima të ndryshme të kofaktorit të molibdenit janë jetike për organizmat, dhe molibdeni është një element thelbësor për jetën në të gjithë organizmat eukariote më të lartë, megjithëse jo në të gjitha bakteret.
Vetitë fizike
Në formën e tij të pastër, molibden është një metal gri argjendtë me një fortësi Mohs prej 5.5 dhe një peshë standarde atomike prej 95.95 g/mol. Ka një pikë shkrirjeje prej 2,623 °C (4,753 °F); Nga elementët natyrorë, vetëm tantal, osmium, renium, tungsten dhe karboni kanë pika më të larta shkrirjeje. Ka një nga koeficientët më të ulët të zgjerimit termik midis metaleve të përdorura në treg. Rezistenca në tërheqje e telave të molibdenit rritet rreth 3 herë, nga rreth 10 në 30 GPa, kur diametri i tyre zvogëlohet nga ~ 50-100 nm në 10 nm.
Vetitë kimike
Molibden është një metal kalimtar me një elektronegativitet prej 2.16 në shkallën Pauling. Nuk reagon dukshëm me oksigjen ose ujë në temperaturën e dhomës. Oksidimi i dobët i molibdenit fillon në 300 °C (572 °F); Oksidimi në masë ndodh në temperatura mbi 600 °C, duke rezultuar në trioksid molibden. Ashtu si shumë metale tranzicioni më të rëndë, molibdeni tregon pak prirje për të formuar një kation në tretësirë ujore, megjithëse kationi Mo3+ njihet në kushte të kontrolluara me kujdes.
Produkte të nxehta të molibdenit
