تانتالم یو کیمیاوي عنصر دی چې د Ta سمبول او اتومي شمیره 73 لري. پخوا د ټانتالیم په نوم پیژندل کیده، نوم یې د یوناني افسانې څخه د تنتالوس څخه اخیستل شوی. تانتالم یو نادر، سخت، نیلي خړ، روښانه لیږدونکی فلز دی چې ډیر د زنګ په وړاندې مقاومت لري. دا د انعکاس فلزاتو ګروپ برخه ده، کوم چې په پراخه توګه په مصر کې د کوچنیو برخو په توګه کارول کیږي. د ټینټالم کیمیاوي بې ثباتي دا د لابراتوار تجهیزاتو لپاره ارزښتناکه ماده او د پلاټینیم بدیل جوړوي. د دې اصلي کارول نن ورځ په بریښنایی تجهیزاتو لکه ګرځنده تلیفونونو ، DVD پلیرونو ، د ویډیو لوبې سیسټمونو او کمپیوټرونو کې د ټینټالم کیپسیټرونو کې دي. تانتالم، تل د کیمیاوي ورته نایوبیم سره یوځای، د معدني ګروپونو tantalite، columbite او coltan (د کولمبیټ او tantalite مخلوط، که څه هم د جلا معدني ډولونو په توګه نه پیژندل کیږي) کې واقع کیږي. ټانتلوم د ټیکنالوژۍ مهم عنصر ګڼل کیږي.

فزیکي ځانګړتیاوې
تانتالم تیاره (نیلي - خړ)، کثافت، نرم، ډیر سخت، په اسانۍ سره جوړ شوی، او د تودوخې او بریښنا لوړ لیږدونکی دی. فلز د اسیدونو لخوا د زنګ وهلو مقاومت لپاره مشهور دی؛ په حقیقت کې، د 150 ° C څخه ښکته تودوخې کې، tantalum تقریبا په بشپړه توګه د نورمال تیریدونکي ایکوا ریګیا لخوا د برید لپاره معافیت لري. دا د هایدروفلوریک اسید یا تیزابي محلولونو سره منحل کیدی شي چې فلورایډ ایون او سلفر ټرای اکسایډ لري ، او همدارنګه د پوټاشیم هایدروکسایډ محلول سره. د تنتالم د خټکي لوړه نقطه 3017 °C (د جوش نقطه 5458 °C) د عناصرو په مینځ کې یوازې د فلزاتو او کاربن لپاره د ټنګسټن، رینیم او اوسیمیم لخوا تیریږي.

ټانتلوم په دوه کرسټال پړاوونو کې شتون لري، الفا او بیټا. الفا پړاو نسبتا نرم او نرم دی؛ دا د بدن په منځ کې کیوبیک جوړښت لري (د ځای ګروپ Im3m، lattice constant a = 0.33058 nm)، د نوپ سختۍ 200-400 HN او بریښنایی مقاومت 15-60 µΩ⋅cm. د بیټا مرحله سخته او ټوټه ټوټه ده؛ د دې کرسټال هماهنګي tetragonal ده (د خلا ګروپ P42/mnm، a = 1.0194 nm، c = 0.5313 nm)، د نوپ سختۍ 1000-1300 HN دی او بریښنایی مقاومت نسبتا لوړ دی په 170-210 µΩ cm. د بیټا مرحله میټاسټیبل ده او د 750-775 ° C تودوخې وروسته الفا پړاو ته بدلیږي. بلک ټانتلم تقریبا په بشپړ ډول الفا مرحله ده، او د بیټا مرحله معمولا د پتلی فلمونو په توګه شتون لري چې د میګنیټرون سپټټرینګ، کیمیاوي بخارونو ذخیره کولو یا د ایوټیکیک مالګې محلول څخه د الکترو کیمیاوي زیرمو څخه ترلاسه کیږي.