മോളിബ്ഡിനത്തിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ
| ആറ്റോമിക് നമ്പർ | 42 |
| CAS നമ്പർ | 7439-98-7 |
| ആറ്റോമിക പിണ്ഡം | 95.94 |
| ദ്രവണാങ്കം | 2620°C |
| തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് | 5560°C |
| ആറ്റോമിക് വോള്യം | 0.0153 എൻഎം3 |
| 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ സാന്ദ്രത | 10.2g/cm³ |
| ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന | ശരീര കേന്ദ്രീകൃത ക്യൂബിക് |
| ലാറ്റിസ് സ്ഥിരാങ്കം | 0.3147 [nm] |
| ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ സമൃദ്ധി | 1.2 [ഗ്രാം/ടി] |
| ശബ്ദത്തിൻ്റെ വേഗത | 5400 മീ/സെ (ആർടിയിൽ)(നേർത്ത വടി) |
| താപ വികാസം | 4.8 µm/(m·K) (25 °C) |
| താപ ചാലകത | 138 W/(m·K) |
| വൈദ്യുത പ്രതിരോധം | 53.4 nΩ·m (20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ) |
| മോഹസ് കാഠിന്യം | 5.5 |
| വിക്കേഴ്സ് കാഠിന്യം | 1400-2740Mpa |
| ബ്രിനെൽ കാഠിന്യം | 1370-2500എംപിഎ |
മോളിബ്ഡിനം, മോ, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 42 എന്നീ ചിഹ്നങ്ങളുള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ്. നിയോ-ലാറ്റിൻ മോളിബ്ഡെനത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ പേര്, പുരാതന ഗ്രീക്ക് Μόλυβδος മോളിബ്ഡോസിൽ നിന്നുള്ളതാണ്, അതിൻ്റെ അയിരുകൾ ലെഡ് അയിരുകളുമായി ആശയക്കുഴപ്പത്തിലായതിനാൽ. മോളിബ്ഡിനം ധാതുക്കൾ ചരിത്രത്തിലുടനീളം അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു, എന്നാൽ ഈ മൂലകം കണ്ടെത്തി (മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ധാതു ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു പുതിയ അസ്തിത്വമായി ഇതിനെ വേർതിരിക്കുന്ന അർത്ഥത്തിൽ) 1778-ൽ കാൾ വിൽഹെം ഷീലെ ആണ് കണ്ടെത്തിയത്. 1781-ൽ പീറ്റർ ജേക്കബ് ഹെൽം ആണ് ഈ ലോഹം ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചത്.
മോളിബ്ഡിനം ഭൂമിയിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര ലോഹമായി സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല; ധാതുക്കളിൽ വിവിധ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ മാത്രമേ ഇത് കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. ചാരനിറത്തിലുള്ള ഒരു വെള്ളി ലോഹമായ സ്വതന്ത്ര മൂലകത്തിന് ഏതൊരു മൂലകത്തിൻ്റെയും ആറാമത്തെ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കമുണ്ട്. അലോയ്കളിൽ ഇത് കഠിനവും സുസ്ഥിരവുമായ കാർബൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇക്കാരണത്താൽ, മൂലകത്തിൻ്റെ ലോക ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും (ഏകദേശം 80%) ഉയർന്ന കരുത്തുള്ള അലോയ്കളും സൂപ്പർഅലോയ്കളും ഉൾപ്പെടെയുള്ള ഉരുക്ക് അലോയ്കളിലാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
മിക്ക മോളിബ്ഡിനം സംയുക്തങ്ങൾക്കും വെള്ളത്തിൽ കുറഞ്ഞ ലയിക്കുന്നതാണ്, എന്നാൽ മോളിബ്ഡിനം-വഹിക്കുന്ന ധാതുക്കൾ ഓക്സിജനും വെള്ളവുമായി ബന്ധപ്പെടുമ്പോൾ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മോളിബ്ഡേറ്റ് അയോൺ MoO2-4 തികച്ചും ലയിക്കുന്നു. വ്യാവസായികമായി, മോളിബ്ഡിനം സംയുക്തങ്ങൾ (മൂലകത്തിൻ്റെ ലോക ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ ഏകദേശം 14%) ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും ഉയർന്ന താപനിലയിലും പിഗ്മെൻ്റുകളും കാറ്റലിസ്റ്റുകളും ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ബയോളജിക്കൽ നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ അന്തരീക്ഷ തന്മാത്രാ നൈട്രജനിലെ രാസബന്ധം തകർക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ ബാക്ടീരിയ ഉൽപ്രേരകങ്ങളാണ് മോളിബ്ഡിനം-വഹിക്കുന്ന എൻസൈമുകൾ. ബാക്ടീരിയ, സയനോബാക്ടീരിയൽ എൻസൈമുകൾ എന്നിവ മാത്രമേ നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷനിൽ ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂവെങ്കിലും, കുറഞ്ഞത് 50 മോളിബ്ഡിനം എൻസൈമുകളെങ്കിലും ഇപ്പോൾ ബാക്ടീരിയ, സസ്യങ്ങൾ, മൃഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ അറിയപ്പെടുന്നു. ഈ നൈട്രജനസുകളിൽ മോളിബ്ഡിനം മറ്റ് മോളിബ്ഡിനം എൻസൈമുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവയെല്ലാം മൊളിബ്ഡിനം കോഫാക്ടറിൽ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത മോളിബ്ഡിനം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഈ വിവിധ മോളിബ്ഡിനം കോഫാക്ടർ എൻസൈമുകൾ ജീവജാലങ്ങൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, കൂടാതെ എല്ലാ ബാക്‌ടീരിയകളിലും അല്ലെങ്കിലും ഉയർന്ന യൂക്കറിയോട്ട് ജീവികളിൽ മോളിബ്ഡിനം ജീവന് ആവശ്യമായ ഘടകമാണ്.
ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ
മോളിബ്ഡിനം അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ 5.5 മൊഹ്‌സ് കാഠിന്യവും 95.95 ഗ്രാം/മോൾ എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് ആറ്റോമിക് ഭാരവുമുള്ള വെള്ളി-ചാരനിറത്തിലുള്ള ലോഹമാണ്. ഇതിന് 2,623 °C (4,753 °F) ദ്രവണാങ്കമുണ്ട്; സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന മൂലകങ്ങളിൽ, ടാൻ്റലം, ഓസ്മിയം, റീനിയം, ടങ്സ്റ്റൺ, കാർബൺ എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉള്ളൂ. വാണിജ്യപരമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ലോഹങ്ങളിൽ താപ വികാസത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഗുണകങ്ങളിലൊന്നാണ് ഇത്. മോളിബ്ഡിനം വയറുകളുടെ വ്യാസം ~50-100 nm ൽ നിന്ന് 10 nm ആയി കുറയുമ്പോൾ, ഏകദേശം 10 മുതൽ 30 GPa വരെ 3 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കുന്നു.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
പോളിംഗ് സ്കെയിലിൽ 2.16 ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഒരു പരിവർത്തന ലോഹമാണ് മോളിബ്ഡിനം. ഊഷ്മാവിൽ ഓക്സിജനുമായോ വെള്ളവുമായോ ഇത് ദൃശ്യപരമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. മോളിബ്ഡിനത്തിൻ്റെ ദുർബലമായ ഓക്സീകരണം 300 °C (572 °F) ൽ ആരംഭിക്കുന്നു; 600 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ബൾക്ക് ഓക്സിഡേഷൻ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് മോളിബ്ഡിനം ട്രയോക്സൈഡായി മാറുന്നു. പല ഭാരമേറിയ സംക്രമണ ലോഹങ്ങളെയും പോലെ, മോളിബ്ഡിനവും ജലീയ ലായനിയിൽ ഒരു കാറ്റേഷൻ രൂപീകരിക്കാൻ ചെറിയ ചായ്‌വ് കാണിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നിയന്ത്രിത സാഹചര്യങ്ങളിൽ Mo3+ കാറ്റേഷൻ അറിയപ്പെടുന്നു.
മോളിബ്ഡിനത്തിൻ്റെ ചൂടുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ
