Молибденнің қасиеттері
| Атомдық сан | 42 |
| CAS нөмірі | 7439-98-7 |
| Атомдық масса | 95,94 |
| Балқу нүктесі | 2620°C |
| Қайнау температурасы | 5560°C |
| Атом көлемі | 0,0153 нм3 |
| Тығыздығы 20 °C | 10,2 г/см³ |
| Кристалл құрылымы | денеге бағытталған текше |
| Тор тұрақтысы | 0,3147 [нм] |
| Жер қыртысындағы молшылық | 1,2 [г/т] |
| Дыбыс жылдамдығы | 5400 м/с (орталықта)(жұқа өзек) |
| Термиялық кеңею | 4,8 мкм/(м·К) (25 °C кезінде) |
| Жылу өткізгіштік | 138 Вт/(м·К) |
| Электр кедергісі | 53,4 nΩ·m (20 °C кезінде) |
| Mohs қаттылығы | 5.5 |
| Викерс қаттылығы | 1400-2740Мпа |
| Бринелл қаттылығы | 1370-2500Мпа |
Молибден - символы Mo және атомдық нөмірі 42 болатын химиялық элемент. Бұл атау нео-латын molybdaenum сөзінен шыққан, ежелгі грек тілінен алынған Μόλυβδος molybdos, қорғасын дегенді білдіреді, өйткені оның рудалары қорғасын рудаларымен шатастырылған. Молибден минералдары тарих бойы белгілі болды, бірақ элементті 1778 жылы Карл Вильгельм Шееле ашты (оны басқа металдардың минералды тұздарынан жаңа зат ретінде ажырату мағынасында). Металды алғаш рет 1781 жылы Питер Джейкоб Хжельм бөліп алды.
Молибден жер бетінде бос метал ретінде табиғатта кездеспейді; ол тек минералдарда әртүрлі тотығу күйінде кездеседі. Бос элемент, сұр құйылған күміс метал, кез келген элементтің балқу температурасы бойынша алтыншы орында. Ол қорытпаларда қатты, тұрақты карбидтерді оңай түзеді және осы себепті элементтің әлемдік өндірісінің көп бөлігі (шамамен 80%) болат қорытпаларында, соның ішінде беріктігі жоғары қорытпалар мен суперқорытпаларда қолданылады.
Молибден қосылыстарының көпшілігінің суда ерігіштігі төмен, бірақ құрамында молибден бар минералдар оттегімен және сумен байланысқанда, нәтижесінде MoO2-4 молибдат ионы жақсы ериді. Өнеркәсіпте молибден қосылыстары (элементтің әлемдік өндірісінің шамамен 14%) пигменттер мен катализаторлар ретінде жоғары қысымда және жоғары температурада қолданылады.
Құрамында молибден бар ферменттер азотты биологиялық бекіту процесінде атмосфералық молекулалық азоттағы химиялық байланысты үзу үшін ең көп таралған бактериялық катализаторлар болып табылады. Қазіргі уақытта бактерияларда, өсімдіктерде және жануарларда кем дегенде 50 молибден ферменттері белгілі, бірақ азотты бекітуге тек бактериялық және цианобактериялық ферменттер қатысады. Бұл нитрогеназалардың құрамында молибден кофакторында толық тотыққан молибден бар басқа молибден ферменттерінен ерекшеленетін пішінде молибден бар. Бұл молибден кофакторының әртүрлі ферменттері организмдер үшін маңызды, ал молибден барлық бактерияларда болмаса да, барлық жоғары эукариот организмдерінде өмір сүру үшін маңызды элемент болып табылады.
Физикалық қасиеттері
Таза күйінде молибден - Mohs қаттылығы 5,5 және стандартты атомдық салмағы 95,95 г/моль болатын күміс-сұр металл. Оның балқу температурасы 2,623 °C (4,753 °F); Табиғатта кездесетін элементтердің ішінен тек тантал, осмий, рений, вольфрам және көміртегінің балқу температурасы жоғары болады. Коммерциялық пайдаланылатын металдар арасында жылу кеңеюінің ең төменгі коэффициенттерінің біріне ие. Молибден сымдарының созылу беріктігі олардың диаметрі ~50–100 нм-ден 10 нм-ге дейін азайған кезде шамамен 10-нан 30 ГПа-ға дейін шамамен 3 есе артады.
Химиялық қасиеттері
Молибден – Полинг шкаласы бойынша электртерістігі 2,16 болатын өтпелі металл. Бөлме температурасында ол оттегімен немесе сумен көрінетін реакцияға түспейді. Молибденнің әлсіз тотығуы 300 °C (572 °F) температурада басталады; көлемді тотығу 600 °C жоғары температурада жүреді, нәтижесінде молибден триоксиді пайда болады. Көптеген ауыр өтпелі металдар сияқты, молибден су ерітіндісінде катион түзуге бейімділік танытпайды, дегенмен Mo3+ катионы мұқият бақыланатын жағдайларда белгілі.
Молибденнің ыстық өнімдері
