Մոլիբդենի հատկությունները
| Ատոմային համարը | 42 |
| CAS համարը | 7439-98-7 |
| Ատոմային զանգված | 95,94 |
| Հալման կետ | 2620°C |
| Եռման կետ | 5560°C |
| Ատոմային ծավալը | 0,0153 նմ3 |
| Խտությունը 20 °C-ում | 10,2 գ/սմ³ |
| Բյուրեղային կառուցվածք | մարմնի կենտրոնացված խորանարդ |
| Վանդակավոր հաստատուն | 0,3147 [նմ] |
| Առատությունը երկրակեղևում | 1,2 [գ/տ] |
| Ձայնի արագություն | 5400 մ/վ (ժամը rt) (բարակ ձող) |
| Ջերմային ընդլայնում | 4,8 մկմ/(m·K) (25 °C-ում) |
| Ջերմային հաղորդունակություն | 138 W/(m·K) |
| Էլեկտրական դիմադրողականություն | 53,4 nΩ·m (20 °C-ում) |
| Mohs կարծրություն | 5.5 |
| Vickers կարծրություն | 1400-2740 ՄՊա |
| Բրինելի կարծրություն | 1370-2500 ՄՊա |
Մոլիբդենը քիմիական տարր է՝ Mo խորհրդանիշով և 42 ատոմային համարով: Անունը նեոլատիներենից է molybdaenum, հին հունական Μόλυβδος molybdos-ից, որը նշանակում է կապար, քանի որ դրա հանքերը շփոթել են կապարի հանքաքարերի հետ: Մոլիբդենի օգտակար հանածոները հայտնի են եղել պատմության ընթացքում, սակայն տարրը հայտնաբերվել է (այն որպես նոր էություն այլ մետաղների հանքային աղերից տարբերելու իմաստով) 1778 թվականին Կարլ Վիլհելմ Շելեի կողմից։ Մետաղն առաջին անգամ մեկուսացվել է 1781 թվականին Փիթեր Յակոբ Հջելմի կողմից։
Մոլիբդենը բնականաբար որպես ազատ մետաղ չի հանդիպում Երկրի վրա. այն հայտնաբերված է միայն միներալներում օքսիդացման տարբեր վիճակներում: Ազատ տարրը՝ արծաթափայլ մետաղը՝ մոխրագույն ձուլվածքով, ունի վեցերորդ ամենաբարձր հալման կետը ցանկացած տարրից: Այն հեշտությամբ ձևավորում է կոշտ, կայուն կարբիդներ համաձուլվածքներում, և այդ պատճառով տարրի համաշխարհային արտադրության մեծ մասը (մոտ 80%) օգտագործվում է պողպատե համաձուլվածքներում, ներառյալ բարձր ամրության համաձուլվածքները և գերհամաձուլվածքները:
Մոլիբդենի միացությունների մեծ մասը ցածր լուծելիություն ունի ջրում, բայց երբ մոլիբդեն պարունակող հանքանյութերը շփվում են թթվածնի և ջրի հետ, ստացված MoO2-4 մոլիբդատ իոնը բավականին լուծելի է: Արդյունաբերական առումով մոլիբդենի միացությունները (տարրի համաշխարհային արտադրության մոտ 14%-ը) օգտագործվում են բարձր ճնշման և բարձր ջերմաստիճանի կիրառություններում՝ որպես գունանյութեր և կատալիզատորներ։
Մոլիբդեն կրող ֆերմենտները, ըստ էության, ամենատարածված բակտերիալ կատալիզատորներն են մթնոլորտի մոլեկուլային ազոտի քիմիական կապը խախտելու համար կենսաբանական ազոտի ամրագրման գործընթացում: Առնվազն 50 մոլիբդենի ֆերմենտներ այժմ հայտնի են բակտերիաների, բույսերի և կենդանիների մեջ, թեև միայն բակտերիալ և ցիանոբակտերիալ ֆերմենտներն են մասնակցում ազոտի ֆիքսմանը: Այս նիտրոգենազները պարունակում են մոլիբդեն մոլիբդենի այլ ֆերմենտներից տարբերվող ձևով, որոնք բոլորն էլ պարունակում են մոլիբդենի կոֆակտորում լիովին օքսիդացված մոլիբդեն: Այս զանազան մոլիբդենի կոֆակտորային ֆերմենտները կենսական նշանակություն ունեն օրգանիզմների համար, և մոլիբդենը կարևոր տարր է բոլոր բարձր էուկարիոտային օրգանիզմների կյանքի համար, թեև ոչ բոլոր բակտերիաներում:
Ֆիզիկական հատկություններ
Մաքուր ձևով մոլիբդենը արծաթափայլ մոխրագույն մետաղ է՝ 5,5 Mohs կարծրությամբ և 95,95 գ/մոլ ստանդարտ ատոմային զանգվածով։ Այն ունի հալման կետ 2623 °C (4753 °F); Բնության մեջ հանդիպող տարրերից միայն տանտալը, օսմիումը, ռենիումը, վոլֆրամը և ածխածինը ունեն ավելի բարձր հալման կետեր: Այն ունի ջերմային ընդարձակման ամենացածր գործակիցներից մեկը կոմերցիոն օգտագործվող մետաղների մեջ: Մոլիբդենային լարերի առաձգական ուժը մեծանում է մոտ 3 անգամ՝ մոտ 10-ից մինչև 30 ԳՊա, երբ դրանց տրամագիծը նվազում է ~50–100 նմ-ից մինչև 10 նմ։
Քիմիական հատկություններ
Մոլիբդենը անցումային մետաղ է՝ Փոլինգի սանդղակով 2,16 էլեկտրաբացասականությամբ։ Այն տեսանելիորեն չի արձագանքում թթվածնի կամ ջրի հետ սենյակային ջերմաստիճանում: Մոլիբդենի թույլ օքսիդացումը սկսվում է 300 °C (572 °F); զանգվածային օքսիդացում տեղի է ունենում 600 °C-ից բարձր ջերմաստիճանում, որի արդյունքում առաջանում է մոլիբդենի եռօքսիդ: Ինչպես շատ ավելի ծանր անցումային մետաղներ, մոլիբդենը քիչ հակում ունի ջրային լուծույթում կատիոն ձևավորելու համար, թեև Mo3+ կատիոնը հայտնի է մանրակրկիտ վերահսկվող պայմաններում:
Մոլիբդենի տաք արտադրանք
