Propiedades do molibdeno
| Número atómico | 42 |
| Número CAS | 7439-98-7 |
| Masa atómica | 95,94 |
| Punto de fusión | 2620 °C |
| Punto de ebulición | 5560 °C |
| Volume atómico | 0,0153 nm3 |
| Densidade a 20 °C | 10,2 g/cm³ |
| Estrutura cristalina | cúbico centrado no corpo |
| Constante de celosía | 0,3147 [nm] |
| Abundancia na codia terrestre | 1,2 [g/t] |
| Velocidade do son | 5400 m/s (a rt) (varilla fina) |
| Expansión térmica | 4,8 µm/(m·K) (a 25 °C) |
| Condutividade térmica | 138 W/(m·K) |
| Resistividade eléctrica | 53,4 nΩ·m (a 20 °C) |
| Dureza de Mohs | 5.5 |
| Dureza Vickers | 1400-2740 Mpa |
| Dureza Brinell | 1370-2500 Mpa |
O molibdeno é un elemento químico con símbolo Mo e número atómico 42. O nome procede do neolatino molybdaenum, do grego antigo Μόλυβδος molybdos, que significa chumbo, xa que os seus minerais confundíanse con minerais de chumbo. Os minerais de molibdeno foron coñecidos ao longo da historia, pero o elemento foi descuberto (no sentido de diferencialo como unha nova entidade dos sales minerais doutros metais) en 1778 por Carl Wilhelm Scheele. O metal foi illado por primeira vez en 1781 por Peter Jacob Hjelm.
O molibdeno non aparece naturalmente como metal libre na Terra; atópase só en varios estados de oxidación nos minerais. O elemento libre, un metal prateado cunha fundición gris, ten o sexto punto de fusión máis alto de calquera elemento. Forma facilmente carburos duros e estables nas aliaxes e, por iso, a maior parte da produción mundial do elemento (aproximadamente o 80%) utilízase en aliaxes de aceiro, incluíndo aliaxes de alta resistencia e superaliaxes.
A maioría dos compostos de molibdeno teñen baixa solubilidade na auga, pero cando os minerais que conteñen molibdeno entran en contacto co osíxeno e a auga, o ión molibdato resultante MoO2-4 é bastante soluble. Industrialmente, os compostos de molibdeno (cerca do 14% da produción mundial do elemento) úsanse en aplicacións de alta presión e alta temperatura como pigmentos e catalizadores.
Os encimas que levan molibdeno son, con moito, os catalizadores bacterianos máis comúns para romper o enlace químico no nitróxeno molecular atmosférico no proceso de fixación biolóxica do nitróxeno. Agora coñécense polo menos 50 encimas de molibdeno en bacterias, plantas e animais, aínda que só os encimas bacterianos e cianobacterias están implicados na fixación de nitróxeno. Estas nitroxenases conteñen molibdeno nunha forma diferente doutras encimas de molibdeno, que todas conteñen molibdeno totalmente oxidado nun cofactor de molibdeno. Estes distintos encimas cofactores de molibdeno son vitais para os organismos, e o molibdeno é un elemento esencial para a vida en todos os organismos eucariotas superiores, aínda que non en todas as bacterias.
Propiedades físicas
Na súa forma pura, o molibdeno é un metal gris prateado cunha dureza Mohs de 5,5 e un peso atómico estándar de 95,95 g/mol. Ten un punto de fusión de 2.623 °C (4.753 °F); dos elementos naturais, só o tántalo, osmio, renio, wolframio e carbono teñen puntos de fusión máis altos. Ten un dos coeficientes de expansión térmica máis baixos entre os metais de uso comercial. A resistencia á tracción dos fíos de molibdeno aumenta unhas 3 veces, de aproximadamente 10 a 30 GPa, cando o seu diámetro diminúe de ~50–100 nm a 10 nm.
Propiedades químicas
O molibdeno é un metal de transición cunha electronegatividade de 2,16 na escala de Pauling. Non reacciona visiblemente co osíxeno ou coa auga a temperatura ambiente. A oxidación débil do molibdeno comeza a 300 °C (572 °F); a oxidación masiva prodúcese a temperaturas superiores a 600 °C, resultando en trióxido de molibdeno. Como moitos metais de transición máis pesados, o molibdeno mostra pouca inclinación para formar un catión en solución acuosa, aínda que o catión Mo3+ coñécese en condicións coidadosamente controladas.
Produtos quentes de molibdeno
