Priodweddau Molybdenwm
| Rhif atomig | 42 |
| rhif CAS | 7439-98-7 |
| Màs atomig | 95.94 |
| Ymdoddbwynt | 2620°C |
| berwbwynt | 5560°C |
| Cyfaint atomig | 0.0153 nm3 |
| Dwysedd ar 20 ° C | 10.2g/cm³ |
| Strwythur grisial | ciwbig corff-ganolog |
| Cyson dellt | 0. 3147 [nm] |
| Digonedd yng nghramen y Ddaear | 1.2 [g/t] |
| Cyflymder sain | 5400 m/s (ar rt)(gwialen denau) |
| Ehangu thermol | 4.8 µm/(m·K) (ar 25 °C) |
| Dargludedd thermol | 138 W/(m·K) |
| Gwrthedd trydanol | 53.4 dimΩ·m (20 °C) |
| Mohs caledwch | 5.5 |
| Vickers caledwch | 1400-2740Mpa |
| Brinell caledwch | 1370-2500Mpa |
Elfen gemegol yw molybdenwm gyda symbol Mo a rhif atomig 42. Daw'r enw o molybdaenwm Neo-Lladin, o'r Hen Roeg Μόλυβδος molybdos, sy'n golygu plwm, gan fod ei fwynau wedi'u cymysgu â mwynau plwm. Mae mwynau molybdenwm wedi bod yn hysbys trwy gydol hanes, ond darganfuwyd yr elfen (yn yr ystyr o'i wahaniaethu fel endid newydd oddi wrth halwynau mwynol metelau eraill) ym 1778 gan Carl Wilhelm Scheele. Cafodd y metel ei ynysu gyntaf yn 1781 gan Peter Jacob Hjelm.
Nid yw molybdenwm yn digwydd yn naturiol fel metel rhydd ar y Ddaear; dim ond mewn gwahanol gyflyrau ocsideiddio mewn mwynau y mae i'w gael. Yr elfen rydd, metel ariannaidd gyda chast llwyd, sydd â'r chweched pwynt toddi uchaf o unrhyw elfen. Mae'n hawdd ffurfio carbidau caled, sefydlog mewn aloion, ac am y rheswm hwn mae'r rhan fwyaf o gynhyrchiad byd yr elfen (tua 80%) yn cael ei ddefnyddio mewn aloion dur, gan gynnwys aloion cryfder uchel ac uwch-aloi.
Mae gan y mwyafrif o gyfansoddion molybdenwm hydoddedd isel mewn dŵr, ond pan fydd mwynau sy'n dwyn molybdenwm yn cysylltu ag ocsigen a dŵr, mae'r ïon molybdate MoO2-4 sy'n deillio o hyn yn eithaf hydawdd. Yn ddiwydiannol, defnyddir cyfansoddion molybdenwm (tua 14% o gynhyrchiad y byd o'r elfen) mewn cymwysiadau pwysedd uchel a thymheredd uchel fel pigmentau a chatalyddion.
Ensymau sy'n dwyn molybdenwm yw'r catalyddion bacteriol mwyaf cyffredin o bell ffordd ar gyfer torri'r bond cemegol mewn nitrogen moleciwlaidd atmosfferig yn y broses o sefydlogi nitrogen biolegol. Mae o leiaf 50 o ensymau molybdenwm bellach yn hysbys mewn bacteria, planhigion ac anifeiliaid, er mai dim ond ensymau bacteriol a cyanobacterial sy'n ymwneud â sefydlogi nitrogen. Mae'r nitrogenasau hyn yn cynnwys molybdenwm mewn ffurf wahanol i ensymau molybdenwm eraill, sydd i gyd yn cynnwys molybdenwm wedi'i ocsidio'n llawn mewn cofactor molybdenwm. Mae'r ensymau cofactor molybdenwm amrywiol hyn yn hanfodol i'r organebau, ac mae molybdenwm yn elfen hanfodol ar gyfer bywyd ym mhob organeb ewcaryotau uwch, er nad ym mhob bacteria.
Priodweddau ffisegol
Yn ei ffurf bur, metel arian-llwyd yw molybdenwm gyda chaledwch Mohs o 5.5, a phwysau atomig safonol o 95.95 g/mol. Mae ganddo bwynt toddi o 2,623 ° C (4,753 °F); o'r elfennau sy'n digwydd yn naturiol, dim ond tantalwm, osmiwm, rhenium, twngsten, a charbon sydd â phwyntiau toddi uwch. Mae ganddo un o'r cyfernodau isaf o ehangu thermol ymhlith metelau a ddefnyddir yn fasnachol. Mae cryfder tynnol gwifrau molybdenwm yn cynyddu tua 3 gwaith, o tua 10 i 30 GPa, pan fydd eu diamedr yn gostwng o ~50-100 nm i 10 nm.
Priodweddau cemegol
Mae molybdenwm yn fetel trosiannol gydag electronegatifedd o 2.16 ar raddfa Pauling. Nid yw'n adweithio'n weledol ag ocsigen na dŵr ar dymheredd ystafell. Mae ocsidiad gwan molybdenwm yn dechrau ar 300 ° C (572 °F); mae ocsidiad swmp yn digwydd ar dymheredd uwch na 600 ° C, gan arwain at triocsid molybdenwm. Fel llawer o fetelau trosiannol trymach, nid yw molybdenwm yn dangos llawer o duedd i ffurfio catïon mewn hydoddiant dyfrllyd, er bod catiant Mo3+ yn hysbys o dan amodau a reolir yn ofalus.
Cynhyrchion Poeth o Molybdenwm
