Většina sloučenin molybdenu má nízkou rozpustnost ve vodě, ale když se minerály obsahující molybden dostanou do kontaktu s kyslíkem a vodou, výsledný molybdenanový ion MoO2-4 je zcela rozpustný. Průmyslově se sloučeniny molybdenu (asi 14 % světové produkce prvku) používají ve vysokotlakých a vysokoteplotních aplikacích jako pigmenty a katalyzátory.

Enzymy obsahující molybden jsou zdaleka nejběžnějšími bakteriálními katalyzátory pro přerušení chemické vazby v atmosférickém molekulárním dusíku v procesu biologické fixace dusíku. V současné době je známo nejméně 50 molybdenových enzymů u bakterií, rostlin a zvířat, i když pouze bakteriální a sinicové enzymy se podílejí na fixaci dusíku. Tyto dusíkaté látky obsahují molybden ve formě odlišné od jiných molybdenových enzymů, které všechny obsahují plně oxidovaný molybden v molybdenovém kofaktoru. Tyto různé enzymy kofaktoru molybdenu jsou pro organismy životně důležité a molybden je nezbytným prvkem pro život ve všech vyšších eukaryotických organismech, i když ne ve všech bakteriích.

Fyzikální vlastnosti

Ve své čisté formě je molybden stříbřitě šedý kov s tvrdostí podle Mohse 5,5 a standardní atomovou hmotností 95,95 g/mol. To má bod tání 2,623 ° C (4,753 ° F); z přirozeně se vyskytujících prvků mají vyšší body tání pouze tantal, osmium, rhenium, wolfram a uhlík. Má jeden z nejnižších koeficientů tepelné roztažnosti mezi komerčně používanými kovy. Pevnost v tahu molybdenových drátů se zvyšuje asi 3krát, z asi 10 na 30 GPa, když jejich průměr klesá z ~50–100 nm na 10 nm.

Chemické vlastnosti

Molybden je přechodný kov s elektronegativitou 2,16 na Paulingově stupnici. Při pokojové teplotě viditelně nereaguje s kyslíkem ani vodou. Slabá oxidace molybdenu začíná při 300 °C (572 °F); hromadná oxidace nastává při teplotách nad 600 °C a výsledkem je oxid molybdenový. Jako mnoho těžších přechodných kovů, molybden vykazuje malou tendenci tvořit kation ve vodném roztoku, i když je kation Mo3+ známý za pečlivě kontrolovaných podmínek.