Свойства на молибден
| Атомен номер | 42 |
| CAS номер | 7439-98-7 |
| Атомна маса | 95,94 |
| Точка на топене | 2620°C |
| Точка на кипене | 5560°C |
| Атомен обем | 0,0153 nm3 |
| Плътност при 20 °C | 10,2 g/cm³ |
| Кристална структура | тялоцентричен куб |
| Константа на решетката | 0,3147 [nm] |
| Изобилие в земната кора | 1,2 [g/t] |
| Скорост на звука | 5400 m/s (при стайна температура) (тънък прът) |
| Топлинно разширение | 4,8 µm/(m·K) (при 25 °C) |
| Топлопроводимост | 138 W/(m·K) |
| Електрическо съпротивление | 53,4 nΩ·m (при 20 °C) |
| Твърдост по Моос | 5.5 |
| Твърдост по Викерс | 1400-2740Mpa |
| Твърдост по Бринел | 1370-2500Mpa |
Молибденът е химичен елемент със символ Mo и атомен номер 42. Името е от новолатински molybdaenum, от старогръцки Μόλυβδος molybdos, което означава олово, тъй като неговите руди са били объркани с оловни руди. Молибденовите минерали са били известни през цялата история, но елементът е открит (в смисъл на разграничаването му като нова единица от минералните соли на други метали) през 1778 г. от Карл Вилхелм Шееле. Металът е изолиран за първи път през 1781 г. от Peter Jacob Hjelm.
Молибденът не се среща естествено като свободен метал на Земята; намира се само в различни степени на окисление в минералите. Свободният елемент, сребрист метал със сив оттенък, има шестата най-висока точка на топене от всеки елемент. Той лесно образува твърди, стабилни карбиди в сплави и поради тази причина по-голямата част от световното производство на елемента (около 80%) се използва в стоманени сплави, включително сплави с висока якост и суперсплави.
Повечето молибденови съединения имат ниска разтворимост във вода, но когато минералите, съдържащи молибден, контактуват с кислород и вода, полученият молибдатов йон MoO2-4 е доста разтворим. В промишлеността съединенията на молибдена (около 14% от световното производство на елемента) се използват при приложения с високо налягане и висока температура като пигменти и катализатори.
Ензимите, съдържащи молибден, са най-често срещаните бактериални катализатори за разрушаване на химичната връзка в атмосферния молекулярен азот в процеса на биологична азотна фиксация. Сега са известни най-малко 50 молибденови ензима в бактерии, растения и животни, въпреки че само бактериалните и цианобактериалните ензими участват в азотната фиксация. Тези нитрогенази съдържат молибден във форма, различна от другите молибденови ензими, които всички съдържат напълно окислен молибден в молибденов кофактор. Тези различни молибденови кофактори ензими са жизненоважни за организмите, а молибденът е основен елемент за живота във всички висши еукариотни организми, макар и не във всички бактерии.
Физични свойства
В чистата си форма молибденът е сребристосив метал с твърдост по Моос 5,5 и стандартно атомно тегло 95,95 g/mol. Има точка на топене 2623 °C (4753 °F); от естествено срещащите се елементи само тантал, осмий, рений, волфрам и въглерод имат по-високи точки на топене. Има един от най-ниските коефициенти на топлинно разширение сред комерсиално използваните метали. Якостта на опън на молибденовите проводници се увеличава около 3 пъти, от около 10 до 30 GPa, когато диаметърът им намалява от ~ 50–100 nm до 10 nm.
Химични свойства
Молибденът е преходен метал с електроотрицателност 2,16 по скалата на Полинг. Не реагира видимо с кислород или вода при стайна температура. Слабото окисляване на молибдена започва при 300 °C (572 °F); масовото окисление настъпва при температури над 600 °C, което води до молибденов триоксид. Подобно на много по-тежки преходни метали, молибденът показва малка склонност да образува катион във воден разтвор, въпреки че Mo3+ катионът е известен при внимателно контролирани условия.
Горещи продукти от молибден
